一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢是一氧化碳的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

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　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小,这(zhè)也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的(de)混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金(jīn)属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物(wù)体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化(huà)反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出现不同程度(dù)中毒(dú)症状，危(wēi)害人(rén)体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一(yī)氧化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光(guāng)气以及(jí)有机合(hé)成(chéng)等(děng)。

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